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原电池设计方案[原电池的设计需要注意什么]

作者:admin 发布时间:2024-05-20 12:55 分类:资讯 浏览:8 评论:0


导读:1、1电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成2电解质存在3两电极之间有导线连接,形成闭合回路4发生的反应是自发的氧化还原反应只要具备前三...

1、1电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成2电解质存在3两电极之间有导线连接,形成闭合回路4发生的反应是自发的氧化还原反应只要具备前三个条件就可构成原电池而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三。

2、水果电池工具和材料 1·3 个柠檬酸橙苹果梨菠萝也可以2·3 个光亮的铜币我们使用五角硬币或铜片3·3 颗镀锌的螺丝钉 也可以使用其他较活跃的金属,并不一定是锌,只要能进行置换就行了或铝片4·4 根导线,最好导线上带有夹子用于夹住铜币和螺丝钉5·一把小刀以。

3、1掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池2通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计搜索信息分析现象发现本质和总结规律的能力3在自主探究合作交流中。

4、1两个烧杯,一个烧杯放FeCl2溶液,电极为Fe,另一个烧杯放FeCl3溶液,电极为石墨,两烧杯之间以盐桥相连2两个烧杯,一个烧杯放CuCl2溶液,电极为Cu,另一个烧杯放FeCl3溶液,电极为石墨,两烧杯之间以盐桥相连。

5、原电池实验是比较好做的首先找两种不同的金属片,铜片铁片等,向妈妈借枚金戒指也行,把金属片接到万用表,调到适合的电压档或电流档,再用小杯装一些食盐水或者食醋水果汁洁厕精双氧水啊等等,最后把两片金属片浸入到小杯中,两版金属片不要接触哦。

原电池设计方案[原电池的设计需要注意什么]

6、Cu与CuSO4溶液中的Cu2+离子形成铜电极同样,Zn与Zn2+形成锌电极,两电极电势不同才能产生电势差电压当然ZnCu分别插入其它不同的溶液也是可以的,如Zn插入ZnCl2 溶液,也可形成锌电极,铜亦可插入其它含铜离子的溶液形成铜电极但铜插入锌盐溶液或锌插入铜盐溶液则无法形成相应电极但可能。

7、用铁石墨作电极两者用根导线相连插入烧杯烧杯加硫酸铜作电解液 如何用生活中的常见物质,设计一个原电池 请详细的描叙问题。

8、负Fe 正CPt 溶液FeCl3 三价铁盐溶液都可以首先要知道原电池中,发生氧化反应+发生还原反应 在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在反应物中发生还原反应的物质一般为电解质+一般放石墨棒金属Pt就可以了。

9、还原半反应 Fe2+ + 2e- = Fe 氧化半反应 Zn2+ + 2e- = Zn 电池反应 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 负极流出电子的电极,负极上发生氧化反应正极接受电子的电极,正极上发生还原反应电流的方向是从正极到负极,而电子流动的方向从负极到正极将两个电极反应相加,即得到原电池的总反应。

10、无法设计成原电池该反应不是自发的氧化还原反应电解池设计方案一阴极阳极都用Cu为电极,电解稀硫酸或稀盐酸方案二阴极用石墨,阳极用Cu,电解稀硫酸或稀盐酸两个方案都可以,其原理都是阳极Cu失去电子形成Cu2+,H+在阴极得到电子形成H2。

11、原电池中失电子的物质作负极,根据方程式知,铜作负极,比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极铜失电子,发生氧化反应电解质是反应物中可溶性的得电子的物质,所以电解质是可溶性的铁盐,可用氯化铁作电解质故答案为铜氧化氯化铁正极上得电子,发生还原反应,根据方程式知,Fe3+得电子。

12、如果让求正极电极电势,则会给出负极电极电势判断出正负极之后,写出电池总反应式,可得到反应的k值 得出k值之后使用,使用lgk=zE00592这个公式,其中Z表示总反应转移的电子数,E=电极电势+电极电势PS,此类设计原电池法适用于有沉淀或配合物生成,求正负极的电极电势。

13、1先看总反应是否需要电解质溶液中溶质参加反应,如果需要,那么溶液中就必须含有相应的离子如总反应是2Fe3+ + Cu=2Fel2+ + Cu2 + 的话,溶液可以选用FeCl3FeNO33Fe2SO43等可溶性铁盐2如果不要求溶液中的溶质参加反应那么只要对主反应没有干扰的溶质都可以选用如设计实验研究钢铁的。

14、用隔膜封住两个进气口,通过透气的隔膜往里面吹气。

15、1两个烧杯,一个烧杯放FeCl2溶液,电极为Fe,另一个烧杯放FeCl3溶液,电极为石墨,两烧杯之间以盐桥相连。

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